Los elementos del bloque s de la tabla periódica incluyen los metales alcalinos (grupo 1) y los metales alcalinotérreos (grupo 2), además del hidrógeno y el helio. Su configuración electrónica determina sus valencias más comunes, que corresponden a la cantidad de electrones que pueden ceder o compartir en una reacción química.
Los metales alcalinos poseen un electrón en su capa de valencia, lo que les confiere una valencia de +1, mientras que los metales alcalinotérreos, con dos electrones en su capa externa, presentan una valencia de +2. El hidrógeno, dependiendo de su contexto químico, puede actuar con valencias de +1 o -1.
A continuación, se presenta una tabla con las valencias más comunes de los elementos del bloque s.
Grupo |
Elemento |
Símbolo |
Estados de oxidación |
1 Metales Alcalinos |
Hidrógeno |
H |
-1, +1 |
Litio |
Li |
+1 |
|
Sodio |
Na |
+1 |
|
Potasio |
K |
+1 |
|
Rubidio |
Rb |
+1 |
|
Cesio |
Cs |
+1 |
|
Francio |
Fr |
+1 |
|
2 Metales Alcalinotérreos |
Berilio |
Be |
+2 |
Magnesio |
Mg |
+2 |
|
Calcio |
Ca |
+2 |
|
Estroncio |
Sr |
+2 |
|
Bario |
Ba |
+2 |
|
Radio |
Ra |
+2 |
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