Los elementos del bloque p de la tabla periódica abarcan los grupos 13 al 18, incluyendo metales, metaloides y no metales. Su configuración electrónica determina una variedad de estados de oxidación, ya que pueden ganar, perder o compartir electrones en sus interacciones químicas.
En general, los elementos del grupo 13 suelen presentar una valencia de +3, los del grupo 14 pueden variar entre +4 y -4, mientras que los del grupo 15 exhiben valencias de -3, +3 y +5. Los elementos del grupo 16 presentan valencias de -2, +2, +4 y +6, y los halógenos del grupo 17 tienen principalmente valencia -1, aunque también pueden mostrar estados positivos en compuestos específicos. Los gases nobles del grupo 18 son generalmente inertes, pero algunos pueden formar compuestos con valencias como +2, +4 y +6.
A continuación, se presenta una tabla con las valencias más comunes de los elementos del bloque p.
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Grupo |
Elemento |
Símbolo |
Estados de oxidación |
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13 Térreos O BOROIDES |
Boro |
B |
+3 |
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Aluminio |
Al |
+3 |
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Galio |
Ga |
+1, +3 |
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Indio |
In |
+1, +3 |
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Talio |
Tl |
+1, +3 |
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14 Carbonoides |
Carbono |
C |
-4, +2, +4 |
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Silicio |
Si |
-4, +2, +4 |
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Germanio |
Ge |
-4, +2, +4 |
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Estaño |
Sn |
+2, +4 |
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Plomo |
Pb |
+2, +4 |
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15 Nitrogenoides |
Nitrógeno |
N |
-3, +1, +2, +3, +4, +5 |
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Fósforo |
P |
-3, +3, +5 |
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Arsénico |
As |
-3, +3, +5 |
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Antimonio |
Sb |
-3, +3, +5 |
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Bismuto |
Bi |
-3, +3, +5 |
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16 Calcógenos |
Oxígeno |
O |
-2 |
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Azufre |
S |
-2, +2, +4, +6 |
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Selenio |
Se |
-2, +2, +4, +6 |
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Telurio |
Te |
-2, +2, +4, +6 |
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Polonio |
Po |
-2, +2, +4, +6 |
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17 Halógenos |
Flúor |
F |
-1 |
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Cloro |
Cl |
-1, +1, +3, +5, +7 |
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Bromo |
Br |
-1, +1, +3, +5 |
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Yodo |
I |
-1, +1, +3, +5, +7 |
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Astato |
At |
-1, +1, +3, +5 |
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18 Gases
Nobles |
Helio |
He |
0 |
|
Neón |
Ne |
0 |
|
|
Argón |
Ar |
0 |
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Kriptón |
Kr |
0 |
|
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Xenón |
Xe |
0, +2, +4, +6 |
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Radón |
Rn |
0, +2 |
